Portafolio Biología : La Materia

LA MATERIA

SOLIDO: Sus moléculas son compactas y unidas, se encuentra de forma definida u compacta, no se comprime, su energía cinética es baja, cuando se aplica temperatura su volumen baja o se dilata.

LIQUIDO: Sus moléculas son medianamente cohesionadas tienen más energía cinética que el sólido, permite que las moléculas se trasporte una encima de la otra, su forma depende de el recipiente que la contenga no cambia de volumen la temperatura lo dilata.

GASEOSO: Poseen una alta energía cinética las moléculas se van a cualquier espacio toma la forma del recipiente cuando se comprime cambia el volumen se unen las moléculas, con la temperatura cambia el volumen, a mayor temperatura mayor energía cinética.

COMPUESTOS PUROS: Solo tiene una fase se dividen en un solo tipo de átomo o más de dos átomos.

Ejemplos:

Un solo átomo: Cl , I y O
Dos átomos : H2O y CO2

COMPUESTOS MEZCLAS: Poseen dos compuestos se dividen en homogénea y heterogénea.

Ejemplos:

Homogénea: Agua y azúcar, sal y agua
Heterogénea: Aceite y agua, arena y agua

ELEMENTOS INORGANICOS: Todos los elementos que se encuentran en la tabla.

ELEMENTOS ORGANICOS: Los ``CHONPS’’ son los principales bioelementos.

Inorgánica: Iónicos
Orgánica: Covalente, comparten electrones

BIOELEMENTOS PRIMARIOS: Hacen parte del 96 % de la materia y estos se llaman ``CHOMPS’’ siendo principal el carbono es tetravalente hace tres enlaces y forma enlaces consigo mismo, alcoholes – aldehídos – cetonas.

BIOELEMENTOS SECUNDARIOS: Constituyen al 33% de la materia Ca, Na y K, permiten que hayan transmisiones neutrales.

BIOELEMTOS TERCIARIOS: Constituyen al 0,1% de la materia viva y son el Fe, T, Li.

BIOMOLECULAS: Se dividen el inorgánicas y orgánicas.

ORGANICAS: Carbohidratos, proteínas, lípidos, ácidos nucleícos y vitaminas.

INORGANICAS: Agua, sales minerales y gases

FUERZAS DE VANDER WAALS: Fuerzas de estabilización molecular, forman un enlace químico no covalente en los que participan dos tipos de fuerza o interacciones. Las fuerzas de dispersión y las fuerzas de repulsión.

PUENTES DE HIDROGENO: Es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) con un halógeno que posee un par de electrones libres carga negativa

ENLACE PEPTIDICO: En las proteínas, los amino ácidos están unidos uno seguido de otro, sin ramificaciones por medio de un enlace peptidico que es un enlace amino entre el grupo a-carboxilo de un amino ácido y el gripo a- amino siguiente este enlace se forma por la deshidratación de amino ácidos

ENLACE GLUCOSIDICO: Existen dos tipos de enlace glucosidicos llamado enlace o-glucosidico mediante el cual se unen monosacáridos para formar disacáridos o polisacáridos y el enlace n-glucosidico mediante el cual se unen el azúcar y un compuesto animado

ESTRUCTURAS

GLICERALDEHIDO ERITROSA